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GB 1886.235-2016

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GB 1886.235-2016 英文版 520 购买 现货,9秒内自动发货PDF,有增值税发票。 食品安全国家标准 食品添加剂 柠檬酸 有效

   
标准详细信息 GB 1886.235-2016; GB1886.235-2016
中文名称: 食品安全国家标准 食品添加剂 柠檬酸
英文名称: (Food safety national standard - Food additive - Citric acid)
行业: 国家标准
中标分类: X09
字数估计: 20,211
发布日期: 2016-08-31
实施日期: 2017-01-01
旧标准 (被替代): GB 1987-2007
标准依据: 国家卫生和计划生育委员会公告2016年第11号

GB 1886.235-2016
Food safety national standard - Food additive - Citric acid
中华人民共和国国家标准
食品安全国家标准
食品添加剂 柠檬酸
2016-08-31发布
2017-01-01实施
中 华 人 民 共 和 国
国家卫生和计划生育委员会 发 布
前言
本标准代替GB 1987-2007《食品添加剂 柠檬酸》。
本标准与GB 1987-2007相比,主要变化如下:
---标准名称修改为“食品安全国家标准 食品添加剂 柠檬酸”;
---删除了水不溶物、透光率和铁项目;
---修改了总砷(以砷计)的检测方法;
---修改了铅的检测方法。
食品安全国家标准
食品添加剂 柠檬酸
1 范围
本标准适用于以淀粉质或糖质原料经发酵制得的食品添加剂柠檬酸。
2 分子式、结构式和相对分子质量
2.1 分子式
无水柠檬酸:C6H8O7
一水柠檬酸:C6H8O7·H2O
2.2 结构式
CHO COOH
CH2 COOH
CH2 COOH
CHO COOH ·H2O
CH2 COOH
CH2 COOH
无水柠檬酸 一水柠檬酸
2.3 相对分子质量
无水柠檬酸:192.13(按2013年国际相对原子质量)
一水柠檬酸:210.14(按2013年国际相对原子质量)
3 技术要求
3.1 感官要求
感官要求应符合表1的规定。
表1 感官要求
项 目 要 求 检 验 方 法
色泽 无色或白色
状态
结晶状颗粒或粉末,无臭,味极酸,一水
柠檬酸在干燥空气中略有风化
取适量试样置于清洁、干燥的白瓷盘中,在自然光
线下,观察其色泽和状态
3.2 理化指标
理化指标应符合表2的规定。
表2 理化指标
项 目
指标
无水柠檬酸 一水柠檬酸
检验方法
柠檬酸含量,w/% 99.5~100.5 99.5~100.5 附录A中A.4
水分,w/% ≤0.5 7.5~9.0 附录A中A.5
易炭化物 ≤ 1.0 1.0 附录A中A.6
硫酸灰分,w/% ≤ 0.05 0.05 附录A中A.7
硫酸盐,w/% ≤ 0.010 0.015 附录A中A.8
氯化物,w/% ≤ 0.005 0.005 附录A中A.9
草酸盐,w/% ≤ 0.01 0.01 附录A中A.10
钙盐,w/% ≤ 0.02 0.02 附录A中A.11
铅(Pb)/(mg/kg) ≤ 0.5 0.5 GB 5009.12
总砷(以As计)/(mg/kg) ≤ 1.0 1.0 GB 5009.11
附 录 A
检 验 方 法
A.1 安全提示
本标准的检验方法中使用的部分试剂具有毒性或者腐蚀性,操作时应采取适当的安全和防护措施。
A.2 一般规定
本标准除另有规定外,所用试剂的纯度应为分析纯,所用标准滴定溶液、杂质测定用标准溶液、制剂
及制品,应按GB/T 601、GB/T 602、GB/T 603的规定制备,试验用水应符合GB/T 6682中三级水的规
定。试验中所用溶液在未注明用何种溶剂配制时,均指水溶液。
A.3 鉴别试验
A.3.1 试剂和材料
A.3.1.1 乙醇。
A.3.1.2 乙醚。
A.3.1.3 硫酸溶液:量取硫酸29mL,缓缓注入约700mL水中,冷却,稀释至1000mL。
A.3.1.4 硫酸汞溶液:称取氧化汞5g,加水40mL,缓缓加入硫酸20mL,边加边搅拌,再加水40mL
搅拌使之溶解。
A.3.1.5 高锰酸钾溶液:c(
5 KMnO4
A.3.1.6 氢氧化钠溶液:50g/L。
A.3.1.7 吡啶-乙酸酐溶液:将吡啶和乙酸酐按3∶1体积比混合。
A.3.2 分析步骤
A.3.2.1 试样易溶于水,溶于乙醇,微溶于乙醚。
A.3.2.2 取适量试样于25mL坩埚内,炽灼,即缓缓分解,但不得发生焦糖臭。
A.3.2.3 称取试样50mg,用水溶解后稀释至10mL。吸取2mL于25mL比色管中,用氢氧化钠溶液
调至中性,加硫酸溶液1滴,加热至沸,再加高锰酸钾溶液1滴,摇匀,紫色即消褪;再加入硫酸汞溶液
1滴,产生白色沉淀。
A.3.2.4 称取试样5mg于25mL比色管中,加吡啶-乙酸酐溶液约5mL,振摇,即生成黄色到红色或
A.4 柠檬酸含量的测定
A.4.1 方法提要
在水介质中,以酚酞作指示液,采用氢氧化钠标准滴定溶液滴定柠檬酸溶液,根据消耗的氢氧化钠
标准滴定溶液的量计算柠檬酸的含量。
A.4.2 试剂和材料
A.4.2.1 氢氧化钠标准滴定溶液:c(NaOH)=0.5mol/L。
A.4.2.2 酚酞指示液:10g/L。
A.4.2.3 无二氧化碳的水。
A.4.3 分析步骤
指示液3滴,用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至粉红色为终点。同时做空白试验。
A.4.4 结果计算
一水柠檬酸中柠檬酸含量(以无水柠檬酸计)的质量分数w1 按式(A.1)计算,无水柠檬酸中柠檬酸
含量的质量分数w2 按式(A.2)计算。
w1=
(V1-V0)×c×0.06404
m×(1-0.08570) ×
100%(A.1)
w2=
m ×100%
(A.2)
式中:
V1 ---试样滴定所耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,单位为毫升(mL);
V0 ---空白滴定所耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积,单位为毫升(mL);
c ---氢氧化钠标准滴定溶液的浓度,单位为摩尔每升(mol/L);
0.06404---与1.00mL氢氧化钠[c(NaOH)=1.000mol/L]相当的以克表示的无水柠檬酸的
克数;
m ---试样质量,单位为克(g);
试验结果以平行测定结果的算术平均值为准,保留1位小数。
在重复性条件下获得的两次独立测定结果的绝对差值不大于算术平均值的0.2%。
A.5 水分的测定
按GB 5009.3卡尔·费休法测定。其中称样量一水柠檬酸0.1g、无水柠檬酸取1g;无水甲醇
20mL。
在重复性条件下获得的两次独立测定结果,无水柠檬酸的绝对差值不大于算术平均值的5%;一水
柠檬酸的绝对差值不大于算术平均值的2%。
A.6 易炭化物的测定
A.6.1 试剂和材料
A.6.1.2 硫酸溶液:c(
2H2SO4
)=1mol/L。
A.6.1.3 硫代硫酸钠标准滴定溶液:c(Na2S2O3)=0.1mol/L。
A.6.1.4 过氧化氢溶液:吸取30%过氧化氢10mL,加水稀释至100mL。
A.6.1.5 氢氧化钠溶液:300g/L。
A.6.1.6 淀粉指示液:10g/L。
A.6.1.7 黄色原液:c(FeCl3·6H2O)=46mg/mL。
称取三氯化铁(FeCl3·6H2O)46g,溶于约900mL盐酸溶液中,再用此盐酸溶液稀释至1000mL。
存,现用现标定。
标定:吸取新配制的三氯化铁溶液10mL,加入水15mL、碘化钾4g和盐酸溶液5mL,立即塞上
瓶盖避光静置15min,加入水100mL,析出的碘用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至浅黄色,加淀粉指
示液0.5mL,继续滴定至终点。
注:每毫升0.1mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液相当于27.03mg三氯化铁(FeCl3·6H2O)。
A.6.1.8 红色原液:c(CoCl2·6H2O)=59.5mg/mL。
称取氯化钴(CoCl2·6H2O)60g,溶于约900mL盐酸溶液中,再用此盐酸溶液稀释至1000mL。
标定时用盐酸溶液调整此红色原液,使其每毫升含59.5mg氯化钴(CoCl2·6H2O)。溶液应避光保存,
现用现标定。
沸10min,冷却。再加碘化钾2g、硫酸溶液60mL,立即塞上瓶盖,轻轻摇动,使沉淀溶解。用硫代硫
酸钠标准滴定溶液滴定至浅黄色,加淀粉指示液0.5mL,继续滴定至溶液呈粉红色时为终点。
注:每毫升0.1mol/L硫代硫酸钠标准滴定溶液相当于23.79mg氯化钴(CoCl2·6H2O)。
A.6.1.9 色泽限度标准溶液:将黄色原液和红色原液按9∶1(体积比)混合。
A.6.2 分析步骤
称取试样0.75g于25mL具塞比色管中,加入硫酸10mL,在90℃±1℃水浴中加热1min后迅
速振摇均匀,继续在90℃±1℃水浴中加热1h,取出,迅速用冰水冷却。缓缓倒入1cm比色皿中,以
水为空白,在波长500nm下测定吸光度为A;将色泽限度标准溶液缓缓倒入1cm比色皿中,测得的吸
光度为A1。
易炭化物以吸光度比值K 表示,按式(A.3)计算:
K=
A1
(A.3)
式中:
A ---试样溶液的吸光度值;
A1---标准溶液的吸光度值。
试验结果以平行测定结果的算术平均值为准,保留1位小数。
在重复性条件下获得的两次独立测定结果的绝对差值不大于算术平均值的5%。
A.7.1 方法提要
试样经灼烧后,加硫酸把残留物转变成硫酸盐,高温下灼烧至质量恒定,即可计算出试样中硫酸灰
分的值。
A.7.2 仪器和设备
A.7.2.1 干燥器(变色硅胶作干燥剂)。
A.7.2.2 高温炉。
A.7.3 试剂和材料
硫酸。
A.7.4 分析步骤
加硫酸0.5mL~1.0mL使其湿润,于电炉上徐徐加热至硫酸烟雾除尽后,在700℃~800℃高温炉中
灼烧至完全灰化。取出,置于干燥器内冷却,称量,再于700℃~800℃灼烧,直至质量恒定。
A.7.5 计算
硫酸灰分的质量分数w3,按式(A.4)计算:
w3=
m1-m0
m ×100%
(A.4)
式中:
m0---质量恒定后坩埚的质量,单位为克(g);
m ---试样的质量,单位为克(g)。
试验结果以平行测定结果的算术平均值为准,保留2位小数。
在重复性条件下获得的两次独立测定结果的绝对差值不大于0.005%。
A.8 硫酸盐的测定
A.8.1 方法提要
在酸性条件下,柠檬酸溶液中的硫酸根离子与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀,与同法处理的标准溶液
比较,做限量试验。
A.8.2 试剂和材料
A.8.2.2 氯化钡溶液:250g/L。
A.8.2.3 乙酸溶液:量取 乙酸298mL,稀释至1000mL。
A.8.2.4 乙醇溶液:量取无水乙醇300mL,用水稀释至1000mL。
A.8.2.5 硫酸盐标准储备液:c(SO4)=0.1g/L。
A.8.2.6 硫酸盐标准溶液Ⅰ:c(SO4)=0.01g/L。吸取硫酸盐标准储备液10mL,用乙醇溶液稀释至
100mL。
A.8.2.7 硫酸盐标准溶液Ⅱ:c(SO4)=0.015g/L。吸取硫酸盐标准储备液15mL,用乙醇溶液稀释至
100mL。
A.8.3 分析步骤
硫酸盐标准溶液1mL,振摇,静置1min,加入盐酸溶液1mL和乙酸溶液0.5mL,摇匀,静置5min。
吸取硫酸盐标准溶液10mL于50mL具塞比色管中,加入水5mL,从“加入氯化钡溶液1mL”开始与
试样同样处理。试样管的浊度不得深于标准管。
注:无水柠檬酸用硫酸盐标准溶液Ⅰ;一水柠檬酸用硫酸盐标准溶液Ⅱ。
A.9 氯化物的测定
A.9.1 方法提要
在酸性条件下,柠檬酸溶液中的氯离子与硝酸银溶液生成白色氯化银沉淀,与同法处理的标准溶液
比较,做限量试验。
A.9.2 试剂和材料
A.9.2.2 硝酸银溶液:c(AgNO3)=0.1mol/L。称取硝酸银1.7g,溶于水,稀释至100mL,贮存于棕
色瓶。
A.9.2.3 氯化物标准溶液:c(Cl)=0.005g/L。吸取0.1g/L氯化物标准溶液5mL,加水稀释至
100mL。
A.9.3 分析步骤
称取试样1g,精确到0.0001g,置于25mL具塞比色管中,加水15mL溶解,加硝酸溶液1mL,立
即加入硝酸银溶液1mL,避光静置2min。吸取氯化物标准溶液10mL,加水5mL,从“加硝酸溶液
1mL”开始与试样同样处理。试样的浊度不得深于标准管。
A.10 草酸盐的测定
在酸性介质中锌与草酸的还原反应,生成的乙醛酸与盐酸苯肼反应生成乙醛酸苯腙,而苯肼转化为
重氮盐后与乙醛酸苯腙反应生成粉红色偶氮化合物,与同法处理的标准溶液比较,做限量试验。
A.10.2 试剂和材料
A.10.2.1 盐酸。
A.10.2.2 锌粒。
A.10.2.3 盐酸苯肼溶液:10g/L。
A.10.2.4 铁氰化钾溶液:50g/L。
A.10.2.5 草酸标准溶液:0.01g/L。称取草酸(C2H2O4·2H2O)0.175g,用水溶解并稀释至500mL。
吸取该溶液4mL,用水稀释至100mL。
称取试样0.4g(精确到0.01g)于25mL具塞比色管中,加入水4mL、盐酸3mL及锌粒1g,煮沸
1min,放置2min,移入盛有0.25mL盐酸苯肼溶液的试管中,加热至沸,迅速冷却,倒入25mL具塞比
色管内,加入等体积盐酸和铁氰化钾溶液0.25mL,振摇,放置30min。取草酸标准溶液4mL,从“盐酸
3mL及锌粒1g”开始与试样同样处理。试样管产生的粉红色不应深于标准管。
A.11 钙盐的测定
A.11.1 方法提要
在乙酸介质中,微量钙离子与草酸根离子生成难溶的草酸钙悬浮体,与同法处理的标准溶液比较,
做限量试验。
A.11.2 试剂和材料
A.11.2.2 草酸铵溶液:40g/L。
A.11.2.3 钙标准溶液:c(Ca)=0.01g/L。称取于105℃~110℃烘至质量恒定的碳酸钙2.5g,加入
6mol/L乙酸(量取冰乙酸354mL,用水稀释至1000mL)12mL溶解,加水稀释至1000mL。吸取
该溶液1mL,加水稀释至100mL。
A.11.3 分析步骤
称取试样0.5g(精确至0.01g),置于25mL比色管中,加水15mL溶解加入草酸铵溶液1mL和
乙酸溶液1mL,摇匀,放置15min。取钙标准溶液10mL于25mL比色管中,加水5mL,从“加入草酸
铵溶液1mL”开始与试样同样处理。试样管的浊度不应深于标准管。

GB 1886.235-2016
GB
NATIONAL STANDARD OF THE
PEOPLE’S REPUBLIC OF CHINA
National Food Safety Standard -
Food Additives - citric acid
食品安全国家标准
食品添加剂 柠檬酸
ISSUED ON. AUGUST 31, 2016
IMPLEMENTED ON. JANUARY 1, 2017
Issued by. National Health and Family Planning Commission of the PRC
Table of Contents
Foreword ... 3 
1 Scope ... 4 
2 Molecular formulas, structural formulas, and relative molecular mass ... 4 
3 Technical requirements ... 4 
Appendix A Inspection methods ... 6 
National Food Safety Standard -
Food Additives - citric acid
1 Scope
This Standard is applicable to the food additives citric acid prepared by
fermentation of starchy or sugary raw materials.
2 Molecular formulas, structural formulas, and
relative molecular mass
2.1 Molecular formulas
Citric acid anhydrous. C6H8O7
Citric acid monohydrate. C6H8O7·H2O
2.2 Structural formulas
Citric acid anhydrous Citric acid monohydrate
2.3 Relative molecular mass
Citric acid anhydrous. 192.13 (according to the 2013 international relative
atomic mass)
Citric acid monohydrate. 210.14 (according to the 2013 international relative
atomic mass)
3 Technical requirements
3.1 Sensory requirements
Appendix A
Inspection methods
A.1 Safety instruction
Some of the reagents used in the inspection methods of this Standard are toxic
or corrosive. During operation, it shall take appropriate safety and protective
measures.
A.2 General provisions
Unless otherwise specified, the purity of the reagents used in this Standard
shall be analytically pure. The standard titration solution, standard solution for
impurity determination, preparations, and products used shall be prepared in
accordance with the provisions of GB/T 601, GB/T 602, and GB/T 603. The test
water shall conform to the provisions of Grade III water in GB/T 6682. The
solution used in the test, when it is not indicated which solvent is used, refers
to aqueous solution.
A.3 Identification test
A.3.1 Reagents and materials
A.3.1.1 Ethyl alcohol.
A.3.1.2 Diethyl ether.
A.3.1.3 Sulfuric acid solution. MEASURE and TAKE 29 mL of sulfuric acid;
slowly INJECT it into approximately 700 mL of water; COOL and DILUTE to
1000 mL.
A.3.1.4 Mercury sulfate solution. WEIGH 5 g of mercury oxide; ADD 40 mL of
water; slowly ADD 20 mL of sulfuric acid; STIR while adding; and ADD 40 mL
of water to dissolve it.
A.3.1.5 Potassium permanganate solution. c(ଵହ KMnO4)=0.1 mol/L.
A.3.1.6 Sodium hydroxide solution. 50 g/L.
A.3.1.7 Pyridine-acetic anhydride solution. MIX pyridine and acetic anhydride
at 3.1 volume ratio.
A.3.2 Analytical procedures
A.3.2.1 The test piece is freely soluble in water, soluble in ethyl alcohol, slightly
soluble in diethyl ether.
A.3.2.2 TAKE an appropriate amount of test piece in 25 mL enamel; IGNITE, it
slowly decomposes; but caramel odor shall not be produced.
A.3.2.3 WEIGH 50 mg of the test piece; after dissolving it in water, DILUTE to
solution to adjust to neutral; ADD 1 drop of sulfuric acid solution and HEAT to
boiling; ADD 1 drop of potassium permanganate solution; SHAKE well, purple
fades; and ADD 1 drop of mercury sulfate solution, white precipitate is produced.
A.3.2.4 WEIGH 5 mg of the test piece in 25 mL colorimetric tube; ADD about 5
mL of pyridine-acetic anhydride solution; SHAKE, and a yellow to red or purple
red solution is generated.
A.4 Determination of citric acid content
A.4.1 Method summary
In an aqueous medium, USE phenolphthalein as the indicator solution, and
solution. According to the amount of the standard titration solution of sodium
hydroxide consumed, the content of citric acid is calculated.
A.4.2 Reagents and materials
A.4.2.1 Standard titration solution of sodium hydroxide. c(NaOH)=0.5 mol/L.
A.4.2.2 Phenolphthalein indicator solution. 10 g/L.
A.4.2.3 Carbon dioxide-free water.
A.4.3 Analytical procedures
WEIGH 1 g of the test piece, accurate to 0.0001 g; PLACE it in a 150 mL conical
flask; ADD 50 mL of carbon dioxide-free water to dissolve; ADD 3 drops of
sodium hydroxide to titrate to pink as the end-point. At the same time,
CONDUCT blank test.
A.4.4 Result calculation
The mass fraction w1 of citric acid content (calculated in citric acid anhydrous)
in citric acid monohydrate is calculated according to the equation (A.1). The
mass fraction w2 of citric acid content in citric acid anhydrous is calculated
according to the equation (A.2).
A.8.1 Method summary
Under acidic conditions, the sulfate ion in citric acid solution and barium chloride
solution treated in the same method; and PERFORM a limit test.
A.8.2 Reagents and materials
A.8.2.1 Hydrochloric acid solution. 6 mol/L. PIPETTE 54 mL of hydrochloric acid;
DILUTE to 100 mL.
A.8.2.2 Barium chloride solution. 250 g/L.
A.8.2.3 Acetic acid solution. MEASURE and TAKE 298 mL of acetic acid;
DILUTE to 1000 mL.
A.8.2.4 Ethyl alcohol solution. MEASURE and TAKE 300 mL of absolute ethyl
alcohol; USE water to dilute to 1000 mL.
A.8.2.6 Standard solution I of sulfate. c(SO4) = 0.01 g/L. PIPETTE 10 mL of
standard stock solution of sulfate; USE ethyl alcohol solution to dilute to 100
mL.
A.8.2.7 Standard solution II of sulfate. c(SO4) = 0.015 g/L. PIPETTE 15 mL of
standard stock solution of sulfate; USE ethyl alcohol solution to dilute to 100
mL.
A.8.3 Analytical procedures
WEIGH 1 g of test piece, accurate to 0.01 g; PLACE it in a 50 mL colorimetric
tube with stopper; ADD 15 mL of water to dissolve; ADD 1 mL of barium chloride
min; ADD 1 mL of hydrochloric acid solution and 0.5 mL of acetic acid solution;
SHAKE well, LET it stand for 5 min. PIPETTE 10 mL of standard solution of
sulfate in a 50 mL colorimetric tube with stopper; ADD 5 mL of water; and
starting from “ADD 1 mL of barium chloride solution”, TREAT it the same way
as the test piece. The turbidity of the test piece tube shall not be deeper than
that of the standard tube.
Note. Standard solution I of sulfate for citric acid anhydrous; standard solution II of sulfate
for citric acid monohydrate.
A.9 Determination of chloride
A.10.2.5 Standard solution of oxalic acid. 0.01 g/L. WEIGH 0.175 g of oxalic
acid (C2H2O4·2H2O); USE water to dissolve and dilute to 500 mL. PIPETTE 4
mL of this solution; and USE water to dilute to 100 mL.
A.10.3 Analytical procedures
WEIGH 0.4 g (accurate to 0.01 g) of the test piece in a 25mL colorimetric tube
with stopper; ADD 4 mL of water, 3 mL of hydrochloric acid, and 1 g of zinc
granule; BOIL it for 1 min; PLACE it for 2 min; TRANSFER it into a test tube
containing 0.25 mL of phenylhydrazine hydrochloride solution; HEAT to boiling;
quickly COOL; POUR into a 25 mL colorimetric tube with stopper; ADD 0.25 mL
SHAKE; and PLACE for 30 min. TAKE 4 mL of standard solution of oxalic acid;
and starting from “3 mL of hydrochloric acid and 1 g of zinc granule”, TREAT it
the same way as the test piece. The pink generated in the test piece tube shall
not be deeper than that in the standard tube.
A.11 Determination of calcium salt
A.11.1 Method summary
In acetic acid medium, trace calcium ions and oxalate ions form insoluble
calcium oxalate suspensions. COMPARE it with the standard solution treated
in the same method; and PERFORM a limit test.
A.11.2.1 Acetic acid solution. 2 mol/L. MEASURE and TAKE 118 mL of glacial
acetic acid; USE water to dilute to 1000 mL.
A.11.2.2 Ammonium oxalate solution. 40 g/L.
A.11.2.3 Standard solution of calcium. c(Ca)=0.01 g/L. WEIGH 2.5 g of the
calcium carbonate which is baked at 105 °C ~ 110 °C to a constant mass; ADD
12 mL of 6 mol/L acetic acid (MEASURE and TAKE 354 mL of glacial acetic
acid; USE water to dilute to 1000 mL) to dissolve; ADD water to dilute to 1000
mL. PIPETTE 1 mL of this solution; and ADD water to dilute to 100 mL.
A.11.3 Analytical procedures
colorimetric tube; ADD 15 mL of water to dissolve; ADD 1 mL of ammonium
oxalate solution and 1 mL of acetic acid solution; SHAKE, PLACE it for 15 min.
TAKE 10 mL of standard solution of calcium in a 25 mL colorimetric tube; ADD
5 mL of water; and starting from “ADD 1 mL of ammonium oxalate solution”,
TREAT it the same way as the test piece. The turbidity of the test piece tube
   
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